Definisi Ikatan Logam

Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk antara ion positif dan elektron akibat adanya gaya tarik menarik yang terjadi pada lapisan terluar (valensi) atom suatu unsur logam.

karakteristik Perban logam

1. Adalah Permukaan Terang

Menurut teori Drude-Lorentz, ketika cahaya tampak jatuh pada permukaan logam, beberapa elektron valensi logam tereksitasi. Ketika elektron tereksitasi kembali ke keadaan dasarnya, energi dilepaskan dalam bentuk cahaya atau cahaya. Peristiwa inilah yang menciptakan sifat mengkilat pada permukaan logam.

2. pengiriman Listrik Baik (konduktor)

Konduktivitas listrik logam dihasilkan dari elektron valensi yang bergerak bebas dalam kristal logam. Ketika listrik dilewatkan melalui logam, elektron valensi dalam logam membawa muatan listrik ke seluruh logam dan bergerak menuju potensial yang lebih rendah sampai arus listrik berkembang dalam logam.

3. pengiriman Panas Itu bagus

Sama halnya dengan konduktivitas listrik, konduktivitas termal juga disebabkan adanya elektron yang dapat bergerak bebas. Ketika bagian tertentu dipanaskan, elektron pada bagian logam tersebut mendapatkan sejumlah energi, sehingga energi kinetik (energi yang dimiliki partikel dari gerakannya sendiri) meningkat, yang membuat gerakan menjadi sangat cepat. Elektron yang bergerak sangat cepat ini memberikan sebagian energi kinetiknya ke elektron lain hingga seluruh bagian logam memanas dan suhunya naik.

4. Kamu bisa palsu, Ditekuk dan ditarik

Logamnya lunak (mudah ditempa, ditekuk, tetapi tidak mudah pecah). Sifat ini dapat terjadi karena kisi kation (ion positif) bersifat kaku (diam), sedangkan elektron valensi logam bebas bergerak. Ketika logam ditempa atau dibengkokkan, terjadi perpindahan kation, namun perpindahan ini tidak menyebabkannya pecah karena selalu dikelilingi oleh lautan elektron.

5. dalam bentuk Ptata krama Di atas Suhu Ruang

Atom logam dihubungkan oleh ikatan logam yang sangat kuat, membentuk kristal yang padat. Hal ini menyebabkan atom memiliki kebebasan bergerak. Logam biasanya berbentuk padat pada suhu kamar, kecuali merkuri (Hg) yang berwujud cair.

6. Ia memiliki titik didih dan titik leleh Tinggi

Dibutuhkan banyak energi untuk atom logam untuk memutuskan ikatan logam yang sangat kuat, sehingga adanya ikatan yang sangat kuat tersebut menyebabkan logam memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi.

7. Memengaruhi Fotolistrik dan efek termal

Jika elektron bebas dalam ikatan logam menerima energi yang cukup dari luar, hal ini dapat menyebabkan elektron terlepas pada permukaan logam. Jika energi berasal dari seberkas cahaya disebut efek fotolistrik, tetapi jika berasal dari pemanasan disebut efek termionik.

Sebuah contoh Dari logam

1. Keemasan

Emas unsur logam memiliki struktur yang lembut dan warna kuning cerah, yang biasa digunakan untuk perhiasan dan juga untuk perangkat elektronik.

2. Perak

Logam perak adalah logam putih abu-abu yang mudah ditempa dan merupakan konduktor panas dan listrik yang sangat baik. Logam ini biasanya digunakan dalam perhiasan dan perak

3. Perunggu

Perunggu adalah paduan tembaga dan timah yang sudah dikenal sejak zaman kuno. Senyawa ini memiliki sifat tahan korosi dan juga mudah dibentuk. Di sebagian besar negara, logam ini biasanya digunakan sebagai mata uang berupa koin dengan nilai tukar yang rendah.

4. Tembaga

Logam tembaga mudah ditempa dan memiliki warna perak-putih. Tembaga paling cocok untuk membuat kawat listrik. Tembaga umumnya digunakan sebagai bahan untuk tangki air panas, kabel listrik, dan paduan kuningan/tembaga-nikel.

5. Kuningan

Kuningan adalah campuran tembaga dan seng. Kuningan, sekrup, paku kecil dan alat musik digunakan untuk dekorasi, dengan tembaga sebagai komponennya.

6. Besi

Besi adalah logam yang diproduksi dengan melebur bijih hematit dalam tanur sembur. Besi biasa digunakan sebagai bahan konstruksi dan juga sebagai paduan baja.

7. Aluminium

Aluminium merupakan logam yang ringan dan tahan korosi. Aluminium diproduksi dari bijih bauskite menggunakan proses elektrolisis. Aluminium umumnya digunakan pada kabel listrik, badan pesawat, mobil, kapal, dan kaleng aluminium.

8. Timah

Timah adalah logam lunak dan lunak. Timah berwarna perak-putih. Logam timah biasanya digunakan untuk penyolderan.

Klasifikasi ikatan logam

Berdasarkan golongannya, ikatan logam dapat diklasifikasikan sebagai ikatan logam pada logam golongan utama dan ikatan logam pada logam golongan transisi.

1. Ikatan logam pada logam golongan utama

Ikatan logam pada unsur golongan utama relatif lebih lemah dibandingkan unsur golongan transisi. Misalnya, kristal besi lebih kuat dari kristal logam magnesium.

2. Ikatan logam pada logam transisi

Logam transisi biasanya memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi. Ini karena logam transisi dapat mengandung elektron 3D yang berada dalam keadaan terdelokalisasi seperti elektron dalam 4s. Semakin banyak elektron yang dapat terlibat, semakin kuat kecenderungan untuk menarik. Contoh ikatan logam unsur transisi adalah Ag, Fe, Cu, dll.

Fakta Eksperimen Ikatan Logam

Sifat fisik ikatan logam tidak dapat dijelaskan dengan teori ikatan ionik dan ikatan kovalen. Sejumlah teori telah diajukan untuk menjelaskan sifat fisik ikatan logam, sejalan dengan perkembangan teori struktur atom senyawa kovalen dan teori ikatan.

Teori ini dikembangkan oleh Drude dan Lorentz pada awal abad ke-20. Menurut teori ini, setiap atom dalam kristal logam melepaskan elektron valensinya, membentuk awan elektron dan ion bermuatan positif yang dikemas rapat dalam awan elektron. Karena elektron valensi tidak terikat pada ion logam apa pun, tetapi terdelokalisasi dengan semua ion logam, elektron valensi bebas bergerak di seluruh kristal logam, sama seperti molekul gas yang bebas bergerak dalam ruang tertentu.

Pauling memperkenalkan konsep resonansi pada tahun 1965 dengan memperkenalkan ikatan logam. Menurut teori ini, ikatan logam adalah ikatan kovalen, dan resonansi dapat diharapkan dari struktur kristal logam yang diamati dalam percobaan. Dalam mengembangkan teorinya, Pauling mengamati kristal logam Li. Dari interpretasi analisis pola difraksi sinar-X kristal logam Li, terlihat bahwa setiap atom Li dikelilingi oleh 8 atom Li lainnya. Karena elektron valensi Li adalah 1, tidak mungkin 1 atom Li mengikat 8 atom Li lagi. Ketika atom Li menggunakan elektron valensinya, resonansi pasangan ikatan Li-Li terjadi secara bersamaan dalam kisi kristal.

Seperti yang anda ketahui logam yang menghantarkan listrik dengan sangat baik, selain logam yang dapat menghantarkan listrik dengan baik yaitu konduktor disebut semikonduktor. Sifat-sifat konduktor logam, semikonduktor dapat dijelaskan melalui teori pita. Teori pita menggunakan teori orbital molekul dikembangkan pada tahun 1970. Melalui pendekatan ini, orbital atom logam dalam kisi kristalnya diasumsikan membentuk orbital molekul sebagai pita.

Faktor-faktor yang mempengaruhi ikatan logam

• Titik leleh dan titik didih

Karena kekuatan ikatan logam, logam biasanya memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi. Kekuatan ikatan bervariasi dari logam ke logam. Titik leleh dan titik didih logam berhubungan langsung dengan kekuatan ikatan logam. Titik didih dan titik leleh logam lebih tinggi ketika ikatan logam lebih kuat. Misalnya, dengan logam alkali, semakin rendah titik didihnya, semakin lemah ikatan logamnya.

Dalam tabel periodik unsur, dari atas ke bawah dalam satu golongan, ukuran kation logam dan jari-jari atom logam menjadi semakin besar. Hal ini menyebabkan jarak antara pusat kation logam dan awan elektron semakin jauh, sehingga daya tarik elektrostatik antara kation logam dan awan elektron semakin lemah.

• Jumlah elektron valensi (elektron terdelokalisasi)

Logam golongan 1 seperti natrium dan kalium memiliki ikatan logam yang relatif rendah karena setiap atom hanya memiliki satu elektron untuk berkontribusi pada ikatan. Sementara itu, logam golongan II seperti magnesium memiliki dua elektron untuk membentuk ikatan, sehingga logam golongan II memiliki ikatan yang relatif lebih kuat dibandingkan logam golongan I.

Logam natrium dikelilingi oleh delapan logam natrium lainnya, sedangkan logam magnesium dikelilingi oleh dua belas logam magnesium lainnya. Oleh karena itu, ikatan logam magnesium lebih besar daripada ikatan natrium.

maka artikel dari worlddikbud.co.id tentang Ikatan Logam: Pengertian, Sifat, Contoh, Klasifikasi, Fakta Eksperimen dan Faktor Yang Mempengaruhinya, Semoga artikel ini bermanfaat bagi anda semua.