Sejarah konfigurasi elektron

Niels Bohr adalah orang pertama yang mengusulkan (1923) bahwa periodisitas sifat-sifat unsur dapat dijelaskan dengan struktur elektron atom. Proposalnya didasarkan pada model atom Bohr, di mana kulit elektron mengorbit pada jarak konstan dari inti atom. Konfigurasi asli Bohr berbeda dengan konfigurasi saat ini: konfigurasi belerang adalah 2.4.4.6 bukannya 1 detik² 2 detik² 2 hari⁶ 3 detik² 3 hari⁴.

Setahun kemudian, EC Stoner memasukkan bilangan kuantum ketiga Sommerfeld ke dalam deskripsinya tentang kulit elektron dan memprediksi dengan tepat struktur kulit belerang menjadi 2.8.6. Namun, baik sistem Bohr maupun sistem Stoner tidak dapat menjelaskan dengan baik perubahan spektrum atom dalam medan magnet (efek Zeeman).

Bohr menyadari kekurangan ini (dan lainnya) dan menulis kepada temannya Wolfgang Paul meminta bantuannya untuk menyelamatkan teori kuantum (sekarang dikenal sebagai “teori kuantum lama”). Pauli menyadari bahwa efek Zeeman pasti hanya disebabkan oleh elektron terluar atom. Dia juga mampu mereproduksi struktur cangkang Stoner, tetapi dengan struktur subkulit yang benar, menambahkan bilangan kuantum keempat dan prinsip pengecualiannya (1925):

Itu harus dilarang untuk lebih dari satu elektron dari bilangan kuantum utama yang sama N memiliki nilai yang sama untuk tiga bilangan kuantum lainnya k [l], J [m_l] Dan M [m_s].

Bilangan kuantum utama tidak boleh memiliki lebih dari satu elektron N memiliki nilai yang sama dengan tiga bilangan kuantum k [l], J [m_l] Dan M [m_s] sama.

Penulisan konfigurasi elektron

Dalam fisika atom dan kimia kuantum, konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam atom, molekul, atau struktur fisik lainnya. Seperti partikel elementer lainnya, elektron mematuhi hukum mekanika kuantum dan memiliki sifat partikel dan gelombang.

Secara formal, keadaan kuantum elektron tertentu ditentukan oleh fungsi gelombangnya, yang merupakan fungsi ruang dan waktu bernilai kompleks. Menurut interpretasi mekanika kuantum Kopenhagen, lokasi elektron tidak dapat ditentukan kecuali setelah pengukuran menyebabkannya terdeteksi. Probabilitas aktivitas pengukuran mendeteksi elektron pada titik tertentu dalam ruang sebanding dengan kuadrat nilai absolut fungsi gelombang pada titik tersebut.

Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya dengan memancarkan atau menyerap sejumlah energi dalam bentuk foton. Karena prinsip eksklusi Pauli, tidak lebih dari dua elektron dapat menempati orbital atom, sehingga elektron melompat dari satu orbital ke orbital lainnya hanya jika ada kekosongan.

gas mulia

Gas mulia adalah unsur dalam golongan VIIIA(18) dari tabel periodik. Disebut mulia karena unsur ini sangat stabil (sangat sulit bereaksi). Tidak ada senyawa alami dari gas mulia yang ditemukan. Menurut Lewis, kestabilan gas mulia disebabkan oleh konfigurasi elektronnya yang terisi penuh, yaitu konfigurasi oktet (helium doublet).

Stabilitas gas mulia tercermin dari energi ionisasinya yang sangat tinggi dan afinitas elektronnya yang sangat rendah (bertanda positif). Pakar kuno percaya bahwa unsur gas mulia benar-benar lembam. Pendapat ini buyar setelah ahli kimia Kanada Neil Bartlett berhasil membuat senyawa xenon, yaitu XePtF, pada tahun 1962.₆. Sejak itu, berbagai senyawa gas mulia telah diproduksi.

Gas mulia adalah gas yang inert, non-reaktif dan sulit bereaksi dengan bahan kimia lainnya. Gas mulia banyak digunakan di sektor industri. Gas mulia adalah:

• Helium
• Neon
• Argon
• Kripton
• Xenon
• Radon

Sifat-sifat gas mulia

Gas mulia memiliki titik didih dan titik leleh yang sangat rendah, oleh karena itu gas mulia adalah gas di alam. Gas mulia tidak berbau, tidak berwarna dan tidak berasa.

Berdasarkan jari-jari atom, gas mulia harus menjadi yang paling reaktif untuk menangkap elektron. Namun pada kenyataannya sangat sulit untuk bereaksi terhadap gas mulia. Di alam, unsur ini banyak ditemukan sebagai gas monoatomik. Hal ini disebabkan konfigurasi elektron yang mengisi kulit terluar sehingga menjadi stabil.
Reaktivitas gas mulia meningkat dengan meningkatnya nomor atom. Peningkatan nomor atom juga meningkatkan jari-jari atom. Hal ini mengakibatkan terjadinya tarikan inti atom sehingga elektron terluarnya berkurang, sehingga lebih mudah lepas dan ditangkap oleh zat lain.

Kegunaan dan bahaya sel gas mulia

Helium adalah gas yang ringan dan tidak mudah terbakar. Helium dapat digunakan sebagai pengisi balon udara panas. Helium cair digunakan sebagai refrigeran karena memiliki suhu uap yang sangat rendah. Helium non-reaktif digunakan sebagai pengganti nitrogen untuk menciptakan udara buatan untuk penyelaman dasar laut. Penyelam bekerja di bawah tekanan tinggi.

Ketika campuran nitrogen dan oksigen digunakan untuk membuat udara buatan, nitrogen yang dihirup mudah larut dalam darah dan dapat menyebabkan halusinasi pada penyelam. Penyelam menyebut situasi ini “keajaiban bawah air”. Saat penyelam kembali ke permukaan, gas nitrogen (tekanan atmosfer) dengan cepat meninggalkan darah. Pembentukan gelembung gas dalam darah dapat menyebabkan rasa sakit atau kematian.

Argon digunakan untuk mengelas titanium dalam pembuatan pesawat atau roket. Argon juga digunakan dalam pengelasan stainless steel dan sebagai pengisi lampu pijar karena tidak bereaksi dengan tungsten panas.

Lampu neon dapat diisi dengan neon. Neon juga digunakan sebagai pendingin, sebagai indikator tegangan tinggi, sebagai penangkal petir, dan untuk mengisi tabung televisi.

Krypton dengan argon digunakan sebagai pengisi lampu neon bertekanan rendah. Krypton juga digunakan dalam flash untuk pemotretan cepat.

Xenon dapat digunakan dalam pembuatan lampu bakterisidal (pembunuh bakteri). Xenon juga digunakan dalam pembuatan tabung elektron.

Radon, yang bersifat radioaktif, digunakan dalam pengobatan kanker. Namun, jika radon terhirup dalam jumlah banyak, malah menyebabkan kanker paru-paru.

Demikian artikel Duniadunia.co.id tentang Konfigurasi Elektron Gas Mulia: Pengertian, Sifat, Kegunaan, Bahaya Unsur, Sejarah, semoga artikel ini bermanfaat untuk sobat semua.